La mejor respuesta
Para simplificar, trabajaré con un 5\% m / v (de hecho, debe indicar lo que quiere decir con 5\%)
Es decir, 5 g de ácido acético en 100 ml de solución
50 g de ácido acético en 1,0 L de solución
Masa molar de ácido acético = 60,0 g / mol
Tiene una solución de 50g / 60g / mol = 0.833 M
Calcule [H +] Ka para ácido acético = 1.8 * 10 ^ -5
Ka = [H +] ² / [HA]
1.8 * 10 ^ -5 = [H +] ² / 0.833
[H +] ² = (1.8 * 10 ^ -5) * 0.833
[H +] ² = 1.5 * 10 ^ -5
[H +] = 3.87 * 10 ^ -3 M
pH = – log [H +]
pH = – log 3.87 * 10 ^ -3 M
pH = 2.41
Respuesta
La clave aquí es que esto es una conversión como otras que haces. El número del 5\% significa un porcentaje o partes por cien partes. Pero necesita saber si es porcentaje de masa [indicado con el símbolo (m / m)\%] o volumen de masa [indicado con el símbolo (m / v)\%] porcentaje. Si no se proporciona, asuma (m / v)\% para vinagre, ya que eso es lo que se usa en las botellas de vinagre de la tienda. Entonces, el 5\% significa: 5 g de ácido acético por 100 ml de solución.
Ahora, necesitas la densidad de la solución. Está en las unidades: gramos de solución / volumen de solución.
Supongamos que quieren la molaridad de ácido acético al 5\%. Necesitas un volumen de solución para comenzar. Suponga que tiene 1000 ml de solución. Está tratando de llegar a moles de ácido acético por litro de solución, las unidades de molaridad de ácido acético.
Entonces tiene:
1000 ml de solución
Densidad de Google: 1.02 g de solución / ml de solución, solo se necesita para (m / m)\% y, a menos que se indique lo contrario, es más fácil de asumir (m / v) \%.
Porcentaje: 5 g de ácido acético por 100 ml de solución
Masa molar: 60,06 g de ácido acético / mol de ácido acético.
Conversión de volumen: 1000 ml / 1L
Ahora, quieres terminar con moles de ácido acético por litro de solución.
Comienza con el 5\%:
(5 g de ácido acético / 100 mL de solución) x (1000 mL sol ución) = 0,5 g de ácido acético.
(50. g de ácido acético) x (1 mol de ácido acético / 60,06 g de ácido acético) = 0,833 moles de ácido acético.
Ahora,
0,833 moles de ácido acético / 1 l de solución = 0,833 molar
Ahora, si tiene 5\% (m / m), entonces necesitará la densidad.
(solución de 1000 ml) x (solución de 1,02 g / solución de ml) = solución de 1020 g
(1020 g de solución) x (5 g de ácido acético / 100 g de solución) = 51, g de ácido acético
(51, g de ácido acético) x (1 mol de ácido acético / 60,06 g de ácido acético) = 0,849 moles de ácido acético
(0,849 moles de ácido acético / 1 L de solución) = 0,849 molar