Beste antwoord
Voor de eenvoud zal ik werken met 5\% m / v (in feite moet je aangeven wat je bedoelt met 5\%)
Dat is 5 g azijnzuur in 100 ml oplossing
50 g azijnzuur in 1,0 L oplossing
Molaire massa azijnzuur = 60,0 g / mol
Je hebt een oplossing van 50 g / 60 g / mol = 0,833 M
Bereken [H +] Ka voor azijnzuur = 1,8 * 10 ^ -5
Ka = [H +] ² / [HA]
1.8 * 10 ^ -5 = [H +] ² / 0.833
[H +] ² = (1.8 * 10 ^ -5) * 0.833
[H +] ² = 1.5 * 10 ^ -5
[H +] = 3.87 * 10 ^ -3 M
pH = – log [H +]
pH = – log 3.87 * 10 ^ -3 M
pH = 2.41
Antwoord
De sleutel hier is dat dit een bekering zoals anderen die u doet. Het 5\% -getal betekent een percentage of delen per honderd delen. Maar je moet weten of het massaprocent [aangegeven met het symbool (m / m)\%] of massavolume [aangegeven met het symbool (m / v)\%] procent is. Indien niet gegeven, ga dan uit van (m / v)\% voor azijn, want dat is wat wordt gebruikt op azijnflessen uit de winkel. Dus de 5\% betekent: 5 g azijnzuur per 100 ml oplossing.
Nu heb je de dichtheid van de oplossing nodig. Het zit in de eenheden: gram oplossing / volume oplossing.
Dus stel dat ze de molariteit van 5\% azijnzuur willen. Je hebt een volume nodig van oplossing om te beginnen. Dus neem aan dat u 1000 ml oplossing heeft. U probeert per liter oplossing, de molariteitseenheden van azijnzuur, te komen tot het aantal mol azijnzuur.
Dus je hebt:
1000 ml oplossing
Dichtheid van Google: 1,02 g oplossing / ml oplossing, alleen nodig voor (m / m)\%, en tenzij anders aangegeven is het gemakkelijker om aan te nemen (m / v) \%.
Percentage: 5 g azijnzuur per 100 ml oplossing
Molaire massa: 60,06 g azijnzuur / mol azijnzuur.
Volumeconversie: 1000 ml / 1L
Nu wil je eindigen met mollen azijnzuur per liter oplossing.
Start de 5\%:
(5 g azijnzuur / 100 ml oplossing) x (1000 ml sol ution) = 0,5 g azijnzuur.
(50. g azijnzuur) x (1 mol azijnzuur / 60,06 g azijnzuur) = 0,833 mol azijnzuur.
Nu,
0,833 mol azijnzuur / 1L oplossing = 0,833 molair
Als je nu 5\% (m / m) hebt, heb je “de dichtheid nodig.
(1000 ml oplossing) x (1,02 g oplossing / ml oplossing) = 1020 g oplossing
(1020 g oplossing) x (5 g azijnzuur / 100 g oplossing) = 51. g azijnzuur
(51. g azijnzuur) x (1 mol azijnzuur / 60,06 g azijnzuur) = 0,849 mol azijnzuur
(0,849 mol azijnzuur / 1 l oplossing) = 0,849 molair