Beste Antwort
Der Einfachheit halber werde ich mit 5\% m / v arbeiten (tatsächlich sollten Sie angeben, was Sie damit meinen 5\%)
Das sind 5 g Essigsäure in 100 ml Lösung
50 g Essigsäure in 1,0 l Lösung
Molmasse Essigsäure = 60,0 g / mol
Sie haben eine 50 g / 60 g / mol = 0,833 M Lösung
Berechnen Sie [H +] Ka für Essigsäure = 1,8 * 10 ^ -5
Ka = [H +] ² / [HA]
1,8 * 10 ^ -5 = [H +] ² / 0,833
[H +] ² = (1,8 * 10 ^ -5) * 0,833
[H +] ² = 1,5 · 10 & supmin; & sup5;
[H +] = 3,87 · 10 & supmin; ³ M pH = – log [H +]
pH = – log 3,87 * 10 ^ -3 M
pH = 2,41
Antwort
Der Schlüssel hier ist, dass dies ist eine Bekehrung wie andere, die Sie tun. Die 5\% -Zahl bedeutet einen Prozentsatz oder Teile pro hundert Teile. Sie müssen jedoch wissen, ob es sich um Massenprozent [angezeigt mit dem Symbol (m / m)\%] oder Massenvolumen [angezeigt mit dem Symbol (m / v)\%] Prozent handelt. Wenn nicht angegeben, nehmen Sie (m / v)\% für Essig an, da dies für Essigflaschen aus dem Laden verwendet wird. Die 5\% bedeuten also: 5 g Essigsäure pro 100 ml Lösung.
Nun benötigen Sie die Dichte der Lösung. Sie wird in Einheiten angegeben: Gramm Lösung / Volumen der Lösung.
Nehmen wir also an, sie möchten die Molarität von 5\% Essigsäure. Sie benötigen ein Volumen Nehmen Sie also an, Sie haben 1000 ml Lösung. Sie versuchen, Mol Essigsäure pro Liter Lösung, die Molaritätseinheiten von Essigsäure, zu erhalten.
Sie haben also:
1000 ml Lösung
Dichte von Google: 1,02 g Lösung / ml Lösung, nur für (m / m)\% erforderlich, und sofern nicht anders angegeben, ist es einfacher anzunehmen (m / v) \%.
Prozentsatz: 5 g Essigsäure pro 100 ml Lösung
Molmasse: 60,06 g Essigsäure / Mol Essigsäure.
Volumenumwandlung: 1000 ml / 1L
Nun möchten Sie Mol Essigsäure pro Liter Lösung erhalten.
Starten Sie die 5\%:
(5 g Essigsäure / 100) ml Lösung) x (1000 ml Sol ution) = 0,5 g Essigsäure (50). g Essigsäure) x (1 Mol Essigsäure / 60,06 g Essigsäure) = 0,833 Mol Essigsäure. Nun sind 0,833 Mol Essigsäure / 1 l Lösung = 0,833 Mol Essigsäure p>
Wenn Sie nun 5\% (m / m) haben, benötigen Sie die Dichte.
(1000 ml Lösung) x (1,02 g Lösung / ml Lösung) = 1020 g Lösung
(1020 g Lösung) x (5 g Essigsäure / 100 g Lösung) = 51. g Essigsäure
(51. g Essigsäure) x (1 Mol Essigsäure / 60,06 g Essigsäure) = 0,849 Mol Essigsäure (0,849 Mol Essigsäure / 1 l Lösung) = 0,849 Mol Essigsäure