Migliore risposta
Per semplicità lavorerò con il 5\% m / v (infatti dovresti indicare cosa intendi per 5\%)
Ovvero 5 g di acido acetico in 100 mL di soluzione
50 g di acido acetico in 1,0 L di soluzione
Acido acetico in massa molare = 60,0 g / mol
Hai una soluzione da 50 g / 60 g / mol = 0,833 M
Calcola [H +] Ka per acido acetico = 1,8 * 10 ^ -5
Ka = [H +] ² / [HA]
1,8 * 10 ^ -5 = [H +] ² / 0,833
[H +] ² = (1,8 * 10 ^ -5) * 0,833
[H +] ² = 1,5 * 10 ^ -5
[H +] = 3,87 * 10 ^ -3 M
pH = – log [H +]
pH = – log 3.87 * 10 ^ -3 M
pH = 2.41
Risposta
La chiave qui è che questo è una conversione come altre che fai. Il numero del 5\% indica una percentuale o parti per cento parti. Ma è necessario sapere se è la percentuale di massa [indicata con il simbolo (m / m)\%] o il volume di massa [indicata con il simbolo (m / v)\%] per cento. Se non viene indicato, presumi (m / v)\% per laceto, poiché è quello che viene utilizzato sulle bottiglie di aceto dal negozio. Quindi, il 5\% significa: 5 g di acido acetico per 100 mL di soluzione.
Ora, hai bisogno della densità della soluzione. È nelle unità: grammi di soluzione / volume di soluzione.
Supponi quindi che vogliano la molarità del 5\% di acido acetico. Hai bisogno di un volume di soluzione per iniziare. Quindi supponi di avere 1000 mL di soluzione. Stai cercando di ottenere moli di acido acetico per litro di soluzione, le unità di molarità dellacido acetico.
Quindi hai:
1000 mL di soluzione
Densità da Google: 1,02 g di soluzione / mL di soluzione, necessaria solo per (m / m)\% e, a meno che non venga specificato diversamente, è più facile ipotizzare (m / v) \%.
Percentuale: 5 g di acido acetico per 100 mL di soluzione
Massa molare: 60,06 g di acido acetico / mole di acido acetico.
Conversione del volume: 1000 mL / 1L
Ora, vuoi finire con moli di acido acetico per litro di soluzione.
Inizia il 5\%:
(5 g di acido acetico / 100 mL di soluzione) x (1000 mL di sol ution) = 0,5 g di acido acetico.
(50. g di acido acetico) x (1 mole di acido acetico / 60,06 g di acido acetico) = 0,833 moli di acido acetico.
Ora,
0,833 moli di acido acetico / 1 L soluzione = 0,833 molare
Ora, se hai il 5\% (m / m), allora avrai bisogno della densità.
(1000 mL di soluzione) x (1,02 g di soluzione / mL di soluzione) = 1020 g di soluzione
(1020 g di soluzione) x (5 g di acido acetico / 100 g di soluzione) = 51. g di acido acetico
(51. g di acido acetico) x (1 mole di acido acetico / 60,06 g di acido acetico) = 0,849 moli di acido acetico
(0,849 moli di acido acetico / 1 L soluzione) = 0,849 molare