ベストアンサー
簡単にするために、5％m / vで作業します（実際、意味を述べる必要があります） 5％）
100mL溶液に5gの酢酸
1.0L溶液に50gの酢酸
モル質量酢酸= 60.0g / mol
50g / 60g / mol = 0.833Mの溶液があります
酢酸の[H +] Kaを計算します= 1.8 * 10 ^ -5
Ka = [H +]²/ [HA]
1.8 * 10 ^ -5 = [H +]²/ 0.833
[H +]²=（1.8 * 10 ^ -5）* 0.833
[H +]²= 1.5 * 10 ^ -5
[H +] = 3.87 * 10 ^ -3 M
pH = –log [H +]
pH = –log 3.87 * 10 ^ -3 M
pH = 2.41
回答
ここで重要なのは、これがあなたがする他の人のような変換。 5％の数値は、100パーツあたりのパーセンテージまたはパーツを意味します。ただし、質量パーセント[記号（m / m）％で示される]または質量体積[記号（m / v）％で示される]パーセントであるかどうかを知る必要があります。記載されていない場合は、酢の（m / v）％を想定します。これは、店の酢瓶に使用されているものです。つまり、5％とは、溶液100mLあたり5gの酢酸を意味します。
ここで、溶液の密度が必要です。単位は、溶液のグラム数/溶液の体積です。
つまり、5％酢酸のモル濃度が必要だとします。体積が必要です。開始する溶液の量。1000mLの溶液があると仮定します。溶液1リットルあたりの酢酸のモル濃度（酢酸のモル濃度の単位）を取得しようとしています。
つまり、次のようになります。
1000mL溶液
Googleからの密度：1.02g溶液/ mL溶液、（m / m）％にのみ必要であり、特に明記されていない限り、（m / v）を想定する方が簡単です。 ％。
パーセンテージ：100mL溶液あたり5gの酢酸
モル質量：60.06gの酢酸/モルの酢酸。
体積変換：1000 mL / 1L
これで、溶液1リットルあたりの酢酸のモル数になります。
5％を開始します：
（5g酢酸/ 100 mL溶液）x（1000 mL sol ution）= 0.5g酢酸。
（50。 g酢酸）x（1モルの酢酸/ 60.06 gの酢酸）= 0.833モルの酢酸。
さて、
0.833モルの酢酸/ 1L溶液= 0.833モル
これで、5％（m / m）の場合、「密度が必要になります。
（1000 mL溶液）x（1.02g溶液/ mL溶液）= 1020g溶液
（1020 g溶液）x（5g酢酸/ 100 g溶液）= 51.g酢酸
（51。g酢酸）x（1モル酢酸/ 60.06 g酢酸）= 0.849モル酢酸
（0.849モル酢酸/ 1 L溶液）= 0.894モル