최상의 답변
간단하게 5 \% m / v로 작업 할 것입니다 (실제로 의미하는 바를 5 \%)
100mL 용액에 아세트산 5g입니다
1.0L 용액에 아세트산 50g
초산 몰 질량 = 60.0g / mol
50g / 60g / mol = 0.833 M 용액이 있습니다
아세트산 = 1.8 * 10 ^ -5에 대한 [H +] Ka 계산
Ka = [H +] ² / [HA]
1.8 * 10 ^ -5 = [H +] ² / 0.833
[H +] ² = (1.8 * 10 ^ -5) * 0.833
[H +] ² = 1.5 * 10 ^ -5
[H +] = 3.87 * 10 ^ -3 M
pH =-로그 [H +]
pH =-log 3.87 * 10 ^ -3 M
pH = 2.41
답변
여기서 핵심은 이것이 당신이하는 다른 사람들과 같은 전환. 5 \% 숫자는 백분율 (백분율)을 의미합니다. 그러나 그것이 질량 \% [기호 (m / m) \%로 표시] 또는 질량 부피 [기호 (m / v) \%]로 표시]인지 알아야합니다. 지정하지 않은 경우 식초에 대해 (m / v) \%를 가정합니다. “이것이 상점의 식초 병에 사용되는 것입니다. 따라서 5 \%는 용액 100mL 당 아세트산 5g을 의미합니다.
이제 용액의 밀도가 필요합니다. 단위는 용액 그램 / 용액 부피입니다.
그러면 5 \% 아세트산의 몰 농도를 원한다고 가정합니다. 부피가 필요합니다. 1000 mL의 용액이 있다고 가정합니다. 아세트산의 몰 농도 단위 인 용액 1 리터당 아세트산의 몰을 얻으려고합니다.
그러면 다음과 같습니다.
1000 mL 용액
Google의 밀도 : 1.02 g 용액 / mL 용액, (m / m) \%에 대해서만 필요하며 달리 언급하지 않는 한 가정하기 더 쉽습니다 (m / v). \%.
백분율 : 용액 100 mL 당 아세트산 5g
몰 질량 : 60.06 g 아세트산 / 몰 아세트산.
용적 변환 : 1000 mL / 1L
이제 용액 리터당 아세트산 몰이 필요합니다.
5 \% 시작 :
(5g 아세트산 / 100 mL 용액) x (1000 mL sol = 아세트산 0.5g.
(50. g 아세트산) x (1 몰 아세트산 / 60.06 g 아세트산) = 0.833 몰 아세트산.
이제
0.833 몰 아세트산 / 1L 용액 = 0.833 몰
이제 5 \% (m / m)가있는 경우 밀도가 필요합니다.
(1000 mL 용액) x (1.02 g 용액 / mL 용액) = 1020 g 용액
(1020g 용액) x (5g 아세트산 / 100g 용액) = 51.g 아세트산
(51.g 아세트산) x (1 몰 아세트산 / 60.06g 아세트산) = 0.849 몰 아세트산
(0.849 몰 아세트산 / 1L 용액) = 0.849 몰