Meilleure réponse
Pour plus de simplicité, je vais travailler avec 5\% m / v (en fait, vous devez indiquer ce que vous entendez par 5\%)
Soit 5 g dacide acétique dans 100 mL de solution
50g dacide acétique dans 1,0 L de solution
Masse molaire dacide acétique = 60,0 g / mol
Vous avez une solution de 50g / 60g / mol = 0,833 M
Calculez [H +] Ka pour lacide acétique = 1,8 * 10 ^ -5
Ka = [H +] ² / [HA]
1,8 * 10 ^ -5 = [H +] ² / 0,833
[H +] ² = (1,8 * 10 ^ -5) * 0,833
[H +] ² = 1,5 * 10 ^ -5
[H +] = 3,87 * 10 ^ -3 M
pH = – log [H +]
pH = – log 3,87 * 10 ^ -3 M
pH = 2,41
Réponse
La clé ici est que cest une conversion comme dautres que vous faites. Le nombre de 5\% signifie un pourcentage ou des parties pour cent parties. Mais vous devez savoir sil sagit dun pourcentage massique [indiqué par le symbole (m / m)\%] ou dun volume massique [indiqué par le symbole (m / v)\%]\%. Si ce nest pas donné, supposez (m / v)\% pour le vinaigre, car cest ce qui est utilisé sur les bouteilles de vinaigre du magasin. Donc, les 5\% signifie: 5 g dacide acétique pour 100 ml de solution.
Maintenant, vous avez besoin de la densité de la solution. Elle est exprimée en unités: grammes de solution / volume de solution.
Supposons donc quils veulent la molarité de 5\% dacide acétique. Vous avez besoin dun volume de solution pour commencer. Supposons donc que vous ayez 1000 ml de solution. Vous essayez dobtenir des moles dacide acétique par litre de solution, les unités de molarité de lacide acétique.
Donc, vous avez:
Solution de 1000 ml
Densité de Google: 1,02 g de solution / ml de solution, nécessaire uniquement pour (m / m)\%, et sauf indication contraire, il est plus facile de supposer (m / v) \%.
Pourcentage: 5 g dacide acétique pour 100 ml de solution
Masse molaire: 60,06 g dacide acétique / mole dacide acétique.
Conversion de volume: 1000 ml / 1L
Maintenant, vous voulez vous retrouver avec des grains dacide acétique par litre de solution.
Commencez le 5\%:
(5 g dacide acétique / 100 mL de solution) x (1000 mL de sol ution) = 0,5 g dacide acétique.
(50. g dacide acétique) x (1 mole dacide acétique / 60,06 g dacide acétique) = 0,833 mole dacide acétique.
Maintenant,
0,833 mole dacide acétique / solution 1L = 0,833 molaire
Maintenant, si vous avez 5\% (m / m), vous aurez besoin de la densité.
(solution de 1000 ml) x (solution de 1,02 g / ml de solution) = solution de 1020 g
(1020 g de solution) x (5 g dacide acétique / 100 g de solution) = 51, g dacide acétique
(51, g dacide acétique) x (1 mole dacide acétique / 60,06 g dacide acétique) = 0,849 mole dacide acétique
(0,849 mole dacide acétique / 1 L de solution) = 0,849 molaire