Beste svaret
Er du sikker på at du fikk strukturen riktig?
‘Bromo dioxide’ er ikke det vanligste molekylet! (oksidasjonsnummeret på brom er + IV; de fleste tabeller vil ikke engang gi dette som et mulig oksidasjonsnummer for brom)
uansett
- sentralt molekyl er Br så det grunnleggende skjelett er: OBrO
- Oksygen har 6 valanseelektroner, Brom 7. Totalt er valanseelektronene derfor: 7+ (6 x2) = 19
- 4 elektroner brukes på tegningen grunnskjelettet O-Br-O
- 15 andre elektroner som skal deles over strukturen f.eks.
5. Fyll gjenværende oktetter ved å lage dobbeltbindinger: fungerer for oksygenatomer, men ikke for brom. (faktisk en av grunnene til at dette molekylet ikke er vanlig og veldig ustabilt)
6. To ekstra resonansstrukturer er mulige med den frie radikalen på oksygene. (og en dobbeltbinding)
(tegningen ovenfor er lineær, men faktisk har molekylet et netto dipolmoment. Formen ligner f.eks svoveldioksid.)
Hvis du vil vite noe mer om Br02, se f.eks.
http://scholarship.haverford.edu/cgi/viewcontent.cgi?article=1293&context=chemistry\_facpubs
Svar
Hvis du snakker om en struktur du har på papir foran deg, gå til det periodiske tabell og finn ut hvor mange elektroner hvert atom skal ha, legg til at til en hvilken som helst negativ ladning strukturen har (eller trekk fra en positiv ladning), og dette er det totale antallet elektroner.
Ta deretter strukturen du har tegnet og legg opp det totale antallet elektroner du har tegnet der inne. 2 per ‘stick’ bond og 2 per lone pair. Dette skal tillegges samme antall som du trente fra det periodiske systemet. Hvis den ikke gjør det, er strukturen din feil.
Du kan også bruke noen vanlige fakta, for eksempel at hydrogen alltid har 1 binding, karbon alltid har 4 bindinger, nitrogen vanligvis 3 eller 5, fosfor også 3 eller 5, halogener vanligvis 1 og så videre. Disse tallene kommer fra det totale antallet elektroner de har i valensskallet og de enkleste måtene å deretter fylle opp valensskallet.
Etter litt øvelse kommer du ganske raskt til å komme opp med Lewis-strukturer. .
Hvis du snakker om Lewis-strukturer mer generelt .. vel, kan du ta en røntgendiffraksjonsmåling av en krystallisert prøve av hvilken forbindelse du har, slik at du kan finne ut nøyaktig hvor atomene er og dermed uansett hvilke atomer som er ganske nær hverandre, kan du anta at de er bundet til hverandre.
En del av problemet med Lewis-strukturer er imidlertid at en «pinne» som representerer en binding er veldig misvisende i mange saker. For eksempel kan bindinger delokaliseres (3-senter, 2-elektronbindinger som i B\_2H\_6s brodannende hydrogenatomer med 2 bindinger hver) eller på grunn av forskjeller i elektronegativitet (som egentlig er det samme som forskjeller i orbital energi ), kan båndet være lett ionisk så vel som litt kovalent . Elektroner deles ikke, med andre ord, likt. Ensomme par kan også ha veldig forskjellige energier på grunn av de forskjellige orbitalene de okkuperer, og Lewis-strukturer ignorerer alle antikondenseringer effekter .
Så, kort sagt, det er egentlig ikke en «riktig» Lewis-struktur for noe, avhengig av hvordan du ser på ordet «riktig» .. mye kjemi er bare å bruke nyttige modeller for å forutsi ting, men vi synes ofte at disse modellene er veldig dypt nede, veldig feil!