Qual é o pH do vinagre destilado a 5\%?


Melhor resposta

Para simplificar, vou trabalhar com 5\% m / v (na verdade, você deve indicar o que quer dizer com 5\%)

Isso é 5 g de ácido acético em 100 mL de solução

50g de ácido acético em 1,0 L de solução

Massa molar de ácido acético = 60,0g / mol

Você tem uma solução de 50g / 60g / mol = 0,833 M

Calcule [H +] Ka para ácido acético = 1,8 * 10 ^ -5

Ka = [H +] ² / [HA]

1,8 * 10 ^ -5 = [H +] ² / 0,833

[H +] ² = (1,8 * 10 ^ -5) * 0,833

[H +] ² = 1,5 * 10 ^ -5

[H +] = 3,87 * 10 ^ -3 M

pH = – log [H +]

pH = – log 3,87 * 10 ^ -3 M

pH = 2,41

Resposta

A chave aqui é que este é uma conversão como outras que você faz. O número de 5\% significa uma porcentagem ou partes por cem partes. Mas você precisa saber se é a porcentagem de massa [indicada com o símbolo (m / m)\%] ou volume de massa [indicada com o símbolo (m / v)\%] por cento. Se não for fornecido, suponha (m / v)\% para vinagre, pois é o que é usado nas garrafas de vinagre da loja. Portanto, 5\% significa: 5 g de ácido acético por 100 mL de solução.

Agora, você precisa da densidade da solução. Ela está nas unidades: gramas da solução / volume da solução.

Suponha que eles queiram a molaridade de ácido acético a 5\%. Você precisa de um volume de solução para começar. Então, suponha que você tenha 1000 mL de solução. Você está tentando chegar a moles de ácido acético por litro de solução, as unidades de molaridade do ácido acético.

Então você tem:

Solução de 1000 mL

Densidade do Google: solução de 1,02 g / mL, necessária apenas para (m / m)\% e, a menos que seja informado de outra forma, é mais fácil assumir (m / v) \%.

Porcentagem: 5 g de ácido acético por 100 mL de solução

Massa molar: 60,06 g de ácido acético / ácido acético molar.

Conversão de volume: 1000 mL / 1L

Agora, você quer acabar com ácido acético moles por litro de solução.

Comece a 5\%:

(5 g de ácido acético / 100 mL de solução) x (1000 mL de sol ução) = 0,5 g de ácido acético.

(50. g de ácido acético) x (1 mol de ácido acético / 60,06 g de ácido acético) = 0,833 moles de ácido acético.

Agora,

0,833 moles de ácido acético / 1L de solução = 0,833 Molar

Agora, se você tem 5\% (m / m), então você vai precisar da densidade.

(1000 mL de solução) x (1,02 g de solução / mL de solução) = 1020 g de solução

(1020 g de solução) x (5 g de ácido acético / 100 g de solução) = 51. g de ácido acético

(51. g de ácido acético) x (1 mole de ácido acético / 60,06 g de ácido acético) = 0,849 moles de ácido acético

(0,849 moles de ácido acético / solução de 1 L) = 0,849 moles

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