Cel mai bun răspuns
Pentru simplitate, voi lucra cu 5\% m / v (de fapt, ar trebui să precizați ce înțelegeți prin 5\%)
Adică 5 g acid acetic în soluție de 100 ml
50g acid acetic în soluție de 1,0 L
Masă molară acid acetic = 60,0 g / mol
Aveți o soluție de 50g / 60g / mol = 0,833 M
Calculați [H +] Ka pentru acid acetic = 1,8 * 10 ^ -5
Ka = [H +] ² / [HA]
1,8 * 10 ^ -5 = [H +] ² / 0,833
[H +] ² = (1,8 * 10 ^ -5) * 0,833
[H +] ² = 1,5 * 10 ^ -5
[H +] = 3,87 * 10 ^ -3 M
pH = – log [H +]
pH = – log 3,87 * 10 ^ -3 M
pH = 2,41
Răspuns
Cheia aici este că acesta este o conversie ca și ceilalți. Numărul de 5\% înseamnă un procent sau părți la o sută de părți. Dar trebuie să știți dacă este procentul de masă [indicat cu simbolul (m / m)\%] sau volumul de masă [indicat cu simbolul (m / v)\%] procent. Dacă nu este dat, presupuneți (m / v)\% pentru oțet, deoarece acesta este cel folosit pe sticlele de oțet din magazin. Deci, 5\% înseamnă: 5 g acid acetic per 100 ml soluție.
Acum, aveți nevoie de densitatea soluției. Este în unități: grame de soluție / volum de soluție.
Deci, să presupunem că vor molaritatea acidului acetic 5\%. Aveți nevoie de un volum de soluție pentru a începe. Deci, presupuneți că aveți 1000 mL de soluție. Încercați să ajungeți la moli de acid acetic per litru de soluție, unitățile de molaritate ale acidului acetic.
Deci aveți:
1000 mL soluție
Densitate de la Google: 1,02 g soluție / ml soluție, necesară doar pentru (m / m)\% și, cu excepția cazului în care se spune altfel, este mai ușor de presupus (m / v) \%.
Procentaj: 5 g acid acetic per 100 ml soluție
Masă molară: 60,06 g acid acetic / mol acid acid.
Conversie volum: 1000 mL / 1L
Acum, doriți să ajungeți la moli de acid acetic per litru de soluție.
Începeți 5\%:
(5 g acid acetic / 100 soluție ml) x (1000 ml sol uțiune) = 0,5 g acid acetic.
(50. g acid acetic) x (1 mol acid acetic / 60,06 g acid acetic) = 0,833 moli acid acetic.
Acum,
0,833 moli acid acetic / 1L soluție = 0,833 Molar
Acum, dacă aveți 5\% (m / m), atunci veți avea nevoie de densitate.
(1000 ml soluție) x (1,02 g soluție / ml soluție) = 1020 g soluție
(1020 g soluție) x (5 g acid acetic / 100 g soluție) = 51. g acid acetic
(51. g acid acetic) x (1 mol acid acetic / 60,06 g acid acetic) = 0,849 moli acid acetic
(0,849 moli acid acetic / 1 L soluție) = 0,849 Molar